Question

【题目】一定温度下，10mL0.40mol·L-1过氧化氢溶液发生催化分解。不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L-1·min-1

C.反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1

D.反应到6min时，过氧化氢分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由2H2O22H2O＋O2↑知，0～6 min，产生V(O2)＝22.4 mL，，消耗n(H2O2)＝2.0×10－3mol，v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正确；

B. 随着反应进行，反应物浓度减小，平均反应速率逐渐减小，故6～10 min平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，故B正确；

C. 反应到6 min时，消耗n(H2O2)＝2.0×10－3mol，则剩余H2O2浓度为0.2 mol·L－1，故C错误；

D. 反应至6 min,4.0×10－3mol的H2O2分解了2.0×10－3mol，分解了50%，故D正确；

答案选C。