题目内容

【题目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单氢化物的稳定性X>Y>Z

C.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离

D.m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物

【答案】D

【解析】

根据n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，n为，q能用品红试液检验，q为，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则W为H，X为N，Y为O，Z为S，m为，以此分析解答。

n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，n为，q能用品红试液检验，q为，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则W为H，X为N，Y为O，Z为S，m为，由元素及原子守恒可知发生3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O。

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A错误；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性，故B错误；

C.W、X、Y形成的化合物为硝酸时抑制水的电离，若为硝酸铵时促进水的电离，故C错误；

D. 3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则q为还原产物，p为氧化产物，故D正确；

答案：D。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是(　　)

A.如图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，

Ⅱ：键能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。则断开1 mol H-Cl键所需能量为kJ

【题目】用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是

选项

a

b

c

现象

结论

A

饱和食盐水

碳化钙

酸性溶液

c中溶液紫色褪去

乙炔具有还原性

B

浓盐酸

固体

NaBr溶液

c中溶液由无色变橙色

的氧化性比强

C

稀盐酸

大理石

溶液

c中有白色胶状沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸强

D

硫酸

固体

品红溶液

c中溶液红色褪去

具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

【题目】大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列说法正确的是

A.[N(CH3)4]+中只含共价键

B.该反应中，SO2作氧化剂

C.SO2漂白品红是利用其强氧化性

D.每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

【题目】已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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【题目】x mol的铁铝合金完全溶于1L某稀硝酸后，生成了y mol的NO(无其他还原产物).则关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）

A.在该反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性

B.根据题中所给条件，无法计算出硝酸的物质的量浓度

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C.除去的反应：

D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

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