题目内容
在0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+电离平衡对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
分析：加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
解答：解：A、加入碳酸钠固体，碳酸钠结合了溶液中的氢离子，促进了醋酸的电离，故A错误；
B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；
C、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故D错误；
故选B．
B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；
C、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
练习册系列答案
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