Question

（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：

反应物本身的性质

．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的盐酸中反应速率不同：

反应物的浓度

．
③煤的燃烧被研得越细越好：

反应物的接触面积

④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：

Zn与CuSO₄反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）

（2）合成NH₃反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN₂，ymol H₂进行反应，经过2min后测得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反应速率分别是：

Answer 1

分析：（1）决定反应速率的主要原因是反应物本身的性质，其次受浓度、温度、压强、催化剂等、接触面积等影响．
（2）根据速率表达式，计算出用氨表示的速率，再根据速率间关系计算出其他物质表示的速率．

解答：解：（1）①锌粒和镁块活动性不同，故反应速率不同，故答案为：反应物本身的性质；
②盐酸浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物的浓度；
③把煤研细，增大了与空气的接触面积，故反应速率加快，故答案为：反应物的接触面积；
④原电池反应可使反应速率加快，故答案为：Zn与 CuSO₄ 反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）．
（2）v（NH₃）=

z

2V

 mol?L^-1?min^-1_，则v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=

1

2

×

z

2V

 mol?L^-1?min^-1═

z

4V

 mol?L^-1?min^-1　　 
v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×

z

2V

 mol?L^-1?min^-1═

3z

4V

 mol?L^-1?min^-1．
答：N₂、H₂、NH₃表示的反应速率分别是v（NH₃）=

z

2V

mol?L^-1?min^-1，v（N₂）=

z

4V

 mol?L^-1?min^-1；v（H₂）=

3z

4V

 mol?L^-1?min^-1．

点评：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池反应等，也会对化学反应速率产生影响．