题目内容

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A.水解大于电离;
B.根据电荷守恒分析;
C.混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸根离子水解为主;
D.pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析.
解答:解:A.水解大于电离,则NaHCO3溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;
B.由电荷守恒可知,Na2CO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;
C.混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸根离子水解为主,则向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液存在c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),显性离子大于隐性离子,则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答,准确分析水解与电离的大小是解答的关键,题目难度中等,选项D为易错点.
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