题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　 ）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
AD
根据热化学方程式可知，放出1300kJ热量，消耗2.5mol氧气，则转移电子的物质的量是2.5mol×4＝10mol，选项A正确；反应放热，选项B不正确；2molCO2分子中含有8mol碳氧共用电子对，所以选项D正确，C不正确，答案选AD。
练习册系列答案
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根据下列热化学方程式(      )
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H2O(l)＝H2O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式                。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______                    。
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是             ，其相应的质量（g）为                   。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                    
（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1           C(s)＋1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)  △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
A．①B．②③④C．④D．①②
已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）
A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol
（8分）下列方程式中（以下填写序号）
①CaCO3(s) ="=" CaO  + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________  ；
表示中和热的热化学方程式有_________ 
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）
A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1

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