Question

根据下列热化学方程式(      )
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                      △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)     △H₃＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol	B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol	D．△H＝996.6kJ/mol

Answer 1

B

试题分析：根据盖斯定律可知，（1）×2＋（2）×2－（3）即得到2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以该的反应热为△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。
点评：由于反应热和反应途径是无关系的，能量是守恒的，所以在计算反应热时1经常用到的定律就是盖斯定律。需要注意的是，反应热和化学计量数有关系，因此在扩大化学计量数时，不要忽略了反应热的变化。