题目内容
25℃时，下列说法不正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
| B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L |
| C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
C
解析试题分析：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中由于离子的水解和电离，两者存在的离子种类完全相同，正确；B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，根据电荷守恒可得c(F－)－c(Na+)＝c(OH－)－c(H+),故溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L，正确；C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量应该相同，错误；D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，由于醋酸是弱酸生成的盐是强碱弱酸盐，要呈中性，碱的量相对用得较少，故溶液中的酸未被完全中和，正确；
考点：本题考查了电解质溶液中离子大小的判断。
练习册系列答案
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25℃，水的电离达到平衡：H2O 
H++OH－；△H>0，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E |
| B．C点一定是纯水 |
| C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 |
| D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量盐酸 | B．加水 | C．加KOH固体 | D．加热 |
下列有关说法正确的是
| A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 |
| B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 |
| C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小 |
| D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 |
常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
| A．混合前的醋酸约1%发生电离 |
| B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 |
| D．混合后的溶液呈中性 |
在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
| A．Fe2S3、I2 | B．Al(OH)3、I2 |
| C．Fe(OH)3、Al(OH)3 | D．FeS、S、Al(OH)3 |