题目内容
0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量盐酸 | B．加水 | C．加KOH固体 | D．加热 |
C
解析试题分析：A、加入盐酸，
与
结合生成
和
，c（）降低，错误；B、加水使溶液稀释了，c（）降低，错误；C、在碱性溶液中完全电离，正确；D、K2CO3水解生成弱电解质
,升高温度加大了水解程度，放出，使c（）降低，错误。
考点：考查电离平衡。
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已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ）
| A．1 : 9 | B．10: 1 | C．9 : 1 | D．1: 10 |
在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
| A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 |
| B．前者的电离程度小于后者 |
| C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
| D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
25℃时，下列说法不正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
| B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L |
| C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
某温度下，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
| A．1∶9 | B．10∶1 | C．9∶1 | D．1∶10 |
下列叙述中正确的是
| A．加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3 |
| B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低 |
| C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同 |
| D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) | D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A．含有H+离子的溶液 | B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液 |
| C．c(OH-)<c(H＋)的溶液 | D．pH小于7的溶液 |