题目内容
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA | |
| B． | 1L0.1 mol•L-1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA | |
| D． | 8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA |
分析 A、标况下三氧化硫不是气体；
B、碳酸根离子是弱酸根，在溶液中会水解；
C、双氧水的摩尔质量为34g/mol，1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子；
D、方程式中转移24mol电子；
解答 解：A、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B、碳酸根离子是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的数目小于0.1NA个，故B错误；
C、1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故C正确；
D、27gAl粉的物质的量是1mol，反应1mol铝粉时，转移的电子数目为3NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，氧化还原反应电子转移计算，注意盐类水解分析．
练习册系列答案
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HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol•L-1 | |
| B． | 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 | |
| C． | 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| B． | 、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | .除去石英中的少量碳酸钙，用稀硫酸溶解后过滤分离 |
9．如图1所示装置实验，若图2中X 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y 轴可表示（ ）
①c（Ag+） ②a棒的质量 ③c（NO3-） ④b棒的质量 ⑤溶液的pH．
①c（Ag+） ②a棒的质量 ③c（NO3-） ④b棒的质量 ⑤溶液的pH．
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
16．将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）?2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）?2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L-1，c（NO2）=0.6mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
①2N2O5（g）?2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）?2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L-1，c（NO2）=0.6mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
| A． | 3.2 | B． | 0.2 | C． | $\frac{1}{180}$ | D． | $\frac{4}{45}$ |
13．
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H13O7 | |
| B． | EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应 | |
| C． | 1molEGC最多消耗6molNaOH | |
| D． | 1molEGC加入溴水中，可与4molBr2发生取代反应 |