HNO3与金属反应时.还原产物可能是NO2.NO.N2O.N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL.稀HNO3充分反应.反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中.逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液.加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答:(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是+3(2)纵坐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

HNO₃与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
（1）与HNO₃反应后Fe元素的化合价是+3
（2）纵坐标中A点数值是0.008，B点数值是0.016，原HNO₃浓度是0.72mol/L．

分析（1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO₃生成NaNO₃，说明硝酸过量，所以铁被硝酸氧化为硝酸铁；
（2）根据图象可知，由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH₄NO₃反应生成硝酸钠、一水合氨；根据图象数据和反应可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃、NH₄NO₃、HNO₃ 由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO₃生成NaNO₃；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃反应生成NaNO；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH₄NO₃反应生成硝酸钠、水合氨，再结合反应定量关系进行计算．

解答解：根据图象可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃、NH₄NO₃、HNO₃
（1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO₃生成NaNO₃，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁，
故答案为：+3；
（2）由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃反应生成NaNO₃；
由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH₄NO₃反应生成硝酸钠、一水合氨通；结合上面的分析及氮原子守恒可知：O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质的量=2n（NaNO₃），而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以总共硝酸的物质的量为：4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165-0.015）L=0.072mol，
所以原硝酸的物质的量浓度为：$\frac{0.072mol}{0.1L}$=0.72mol/L；
根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，
即：n[Al（OH）₃]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，
根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：3×0.008mol=0.024mol，
CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，n[Fe（OH）₃]=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=$\frac{1}{3}$×0.024mol=0.008mol，
纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量，则A点数值为0.008；
B点数值为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀的总物质的量，则B点数值为：0.008+0.008=0.016；
故答案为：0.008；0.016；0.72mol/L．

点评本题考查混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂OA1O₂═+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	C．	酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液反应：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
	D．	浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

9．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为

．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX的电子式为Na⁺[：H]^-；QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．D的电子式

；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

19．乙烯、苯都是重要的有机化工原料，试回答下列问题：
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是CD
A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液
（2）下列混合物不能用分液漏斗分离的是C
A、四氯化碳与水 B、苯与水 C、酒精与水 D、己烷与水
（3）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，现象是红棕色褪去，其化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（4）在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，生成有机物A的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
（5）在一定条件下，乙烯能发生聚合反应生成一种塑料，写出该反应的方程式是

．

6．下列操作中仪器使用不正确的是（　　）

	A．	用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液		B．	用铁坩埚灼烧烧碱
	C．	用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水		D．	加热蒸发皿时不用石棉网

3．食物的主要营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等六大类．
某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：
①脱脂乳 ②白砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等．
请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有①②④⑤（填编号，下同）；
（2）配料中能产生能量的物质是①②，人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中③物质可以补充铁元素．
（3）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物：a 大米 b 花生油 c 鱼 d 大豆 e 萝卜．
能提供丰富蛋白质的食物有c d．

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A
	B．	1L0.1 mol•L^-1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1N_A
	C．	常温常压下，1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9n_A
	D．	8 Al+3 NH₄ClO₄═4 Al₂O₃+3NH₃+3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75N_A

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