题目内容
6．下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）| A． | 酸性氧化物 非金属氧化物 | B． | 溶液 胶体 | ||
| C． | 化合物 电解质 | D． | 有机物 分散系 |
分析 A、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径介于1-100nm的分散系；
C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系．
解答 解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；
B、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径介于1-100nm的分散系，两者无交集，故B错误；
C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质均为化合物，前者包含后者，故C正确；
D、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，是混合物，而有机物为化合物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了酸性氧化物、电解质、胶体等概念的辨析，难度不大，根据定义来分析．
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16．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Ca（NO3）2、CaCl2 分别与 Na2CO3 反应 | |
| B． | Ba（OH）2、BaCl2 分别与H2SO4 反应 | |
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| D． | NaOH、Cu（OH）2分别与盐酸反应 |
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式： | |
| B． | 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 | |
| C． | O2-的结构示意图： | |
| D． | 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA |
11．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 75 mL 1.5 mol•L-1氯化钾溶液 | ||
| C． | 150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 | D． | 50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液 |
18．一定条件下，R${O}_{3}^{n-}$和氟气（F2）可发生如下反应：R${O}_{3}^{n-}$+F2+2OH-═R${O}_{4}^{-}$+2F-+H2O，从而可知在R${O}_{3}^{n-}$中，元素R的化合价是（ ）
| A． | +4 | B． | +5 | C． | +6 | D． | +7 |
15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| B． | Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- | |
| C． | 0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| D． | 0.1mol/L Na2CO3的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5 | |
| B． | 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等 | |
| C． | 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等 | |
| D． | 12g C和16g O所含的原子数不相等 |