题目内容

1．含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是6.72L．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

解答 解：n（N2）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.3mol，V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
12．对于反应2SO2+O2?2SO3，下列说法正确的是（　　）
A．工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%
B．工业上选用V2O5作该反应的催化剂，目的是为了加快化学反应速率
C．工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率
D．升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
9．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为IF6-．
（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份试样酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I-．
③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．
16．100mL 1mol•L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，
按出现的先后顺序分别是Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Na2CO3，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．NaHCO3 ．
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为I（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ），盐酸的浓度为0.33mol/L．
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为cb（填字母序号）．
a．盐酸   b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液  d．Ba（OH）2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是c（填字母序号）．
a．萃取      b．洗涤         c．过滤         d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是d（填字母序号）．
a．取m g X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为5.0g，则X的组成为Ⅰ（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．
6．下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
A．酸性氧化物   非金属氧化物B．溶液   胶体
C．化合物   电解质D．有机物  分散系
13．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应．用上述两种方法都可制得的氯化物是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
10．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．
10．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是3.5×10-3mol•L-1；平衡时，NO的转化率为65%；
（2）已知该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）如图中表示c（NO2）随时间的变化曲线是b．

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