题目内容

下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是(    )

A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

B.NH4Cl：+H2ONH3·H2O+OH-

C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D.NaF：F-+H2OHF+OH-

解析：A选项中的碳酸根离子的水解不能合写；消耗水电离出的氢氧根，积累了氢离子，所以B选项也不对；D选项使用了等号连接，表示能够完全进行，也不对。

答案：C

练习册系列答案
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（2013?长春模拟）关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
，离子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂
Cl2
Cl2
，离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
．
Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
E
E

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
A
A

（3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
D
D

Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是
Cl2
Cl2
．
（2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
0.5
0.5
mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
③⑥
③⑥
（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．请在如图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注（包括△H）．

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列问题：
（1）氢气的燃烧热△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N2 的浓度变化的曲线是
C
C
（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
4
27
4
27
（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在第25min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5mol?L-1，请你在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线．
（5）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
60%
60%
．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n （NH3）=
2
2
mol．
下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（    ）

A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+OH-

B.NH4Cl：+H2ONH3·H2O+OH-

C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D.NaF：F-+H2OHF+OH-

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