题目内容
用2×10-3 mol的KXO4 恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Na2SO3恰好将XO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
解答：
解：Na2SO3恰好将XO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.003mol×（6-4）=2×10-3mol×（7-x），
解得x=+4，
故选D．
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.003mol×（6-4）=2×10-3mol×（7-x），
解得x=+4，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
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下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Fe2+、I-、H+、NO3- |
| B、H+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C、Na+、Mg2+、Cl-、OH- |
| D、Na+、H+、OH-、Ca2+ |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、c（H+）×c（OH-） | ||
| D、n（OH-） |
下列关于合金的说法不正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高 |
| B、合金的硬度一般比它的成分金属大 |
| C、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能 |
| D、合金在工业上的用途比纯金属更广 |
下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（ ）
| A、升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率 |
| B、增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率 |
| C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率 |
| D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 |
| D、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 |
298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H-T△S和△S的变化情况是（ ）
| A、△G＞0，△S＜0 |
| B、△G＜0，△S＞0 |
| C、△G＞0，△S＞0 |
| D、△G＜0，△S＜0 |