题目内容
298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H-T△S和△S的变化情况是（ ）
| A、△G＞0，△S＜0 |
| B、△G＜0，△S＞0 |
| C、△G＞0，△S＞0 |
| D、△G＜0，△S＜0 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H-T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．
解答：
解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H-T△S＜0；
蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；
故选B．
蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；
故选B．
点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| B、在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应 |
| C、还原性：B-＞C-＞A- |
| D、在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2优先发生反应 |
下列表述正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： | ||
B、Cl的原子结构示意图： | ||
C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
| ||
D、CO2的比例模型： |