题目内容

9．四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：
（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体．
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ  （填装置序号）．
（3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置V的作用是吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；．
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为Sn（OH）4或SnO2
（5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏
（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．

分析 由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，离子反应为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，装置E为饱和食盐水，装置F为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅱ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅲ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，通过连接装置V来实现，以此解答该题．

解答 解：（1）由装置图可知仪器C为蒸馏烧瓶；仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体，从而收集下来；
故答案为：蒸馏烧瓶；将SnCl4气体冷凝为液体；
（2）该实验中先制备氯气，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅱ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅲ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，所以连接顺序是I→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→V；
故答案为：I；Ⅳ；Ⅱ；Ⅲ；V；
（3）装置Ⅰ中这值得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置E为饱和食盐水，除去氯化氢，装置F为浓硫酸，除去水蒸气；因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，通过连接装置V来实现；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；
（4）若无装置V存在，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅲ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn（OH）4或SnO2；
故答案为：Sn（OH）4或SnO2；
（5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂；
故答案为：加热蒸馏．
（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，则n（Sn）=$\frac{5.95g}{119g/mol}$=0.05mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m（SnCl4）=0.05mol×261g/mol=13.05g，所以反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为$\frac{12.0g}{13.05g}$×100%=92.0%，故答案为：92.0%．

点评 本题考查物质的制备，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐类水解、物质产率的计算等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图．
（2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的单质是H2（填化学式）．
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O，Na2O2．
（5）写出元素⑥的氢氧化物分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
（5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
20．为了除去下列物质中所含有的杂质（括号内），将所加的试剂和分离的方法填入表格．
混合物试剂分离方法
①溴苯（Br2）NaOH溶液分液
②甲烷（乙烯）溴水洗气
③乙炔（H2S）硫酸铜溶液洗气
④乙烯（SO2）NaOH溶液洗气
⑤CO2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液洗气
4．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：
3K4Fe（CN）6=□KCN+□Fe3C+□C+□（CN）2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2（CN）6]4-+2Cl-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．
14．下列说法正确的是（　　）
A．KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag+ ）•c（X-），故K（AgI）＜K（AgCl）
1．下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
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18．在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
（1）加入水稀释，电离平衡向正反应方向移动．电离平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离平衡常数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．下列各组元素中，属于同一主族的是（　　）
A．S、ClB．Na、KC．N、OD．F、Mg

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