下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A .B 均为黑色粉末.B为非金属单质.C 为无色无毒气体.D为金属单质.E 是红棕色气体.G 是具有漂白性的气体.H 的水溶液呈蓝色．请回答下列问题:(l)A的化学式是 .C 的电子式是 .Y 的名称是．(2)反应① 的化学方程式为．(3)实验室测定气体E 的相对分子质量时.得到的实验值总是比理论值偏大.其原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

（l）A的化学式是_____________，C 的电子式是_______________，Y 的名称是_______________．

（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．

（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________ _____________________．

（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________ ______．

（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

练习册系列答案

相关题目

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是（化学式）。

（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe

（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）

物理量实验序号	V（2．0mol/L KNO3）/ mL	……
1	a	……
2	a	……
3	a	……

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是。

关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

下列离子方程式正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是

A．酚酞的分子式为C20H14O4

B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

（19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应____________________________________________________________；

化合反应____________________________________________________________。

（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是。

（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a 蒸发皿

b 石棉网

c 泥三角

d 表面皿

e 坩埚钳

f 试管夹

②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、。

T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

（17分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)10-4 mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C(NO)10-3 mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则c1合理的数值为（填字母标号）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2．4	1．6	5
②	900	1	2	1．6	0．4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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