题目内容

T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

练习册系列答案
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工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

温度（℃）

平衡态

260

270

280

290

300

310

320

CO转化率（%）

92

87

82

80

72

65

62

CH3OCH3产率（%）

33

45

77

79

62

58

52

A．反应①、②均为吸热反应

B．290℃时反应②平衡常数值达到最大

C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大压强能增大CH3OCH3产率

( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

（l）A的化学式是_____________，C 的电子式是_______________，Y 的名称是_______________．

（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．

（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________ _____________________．

（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________ ______．

（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

下列实验装置与叙述正确的是

A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验

B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O

C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）

(20分)某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

（1）仪器G的名称是_________________。

（2）B、C、D分别用于检验SO­2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为_____________，证明SO2有氧化性的实验现象是___________________．

（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是____________________________(写出2点)。

（4）若选用装置F制取O2，可选用试剂_______________。

（5）该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；98．3％的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。

供选试剂：蒸馏水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98．3％的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。

①c中应选用的试剂是_________，e中试剂的作用是__________，f中收集的气体是____________。

②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98．3％的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行。简述其理由__________。

将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液 B．NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D．盐酸

【化学——选修2：化学与技术】（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2

B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

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