题目内容

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
（2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                。
（1）H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O
或HOOC－COOH·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O（3分）
（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰（2分）   
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）（4分）
（3）乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）（2分）
（4）①红色固体中含有Cu2O（2分）    ②47.1%（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为        ，圆底烧瓶中药品为        。
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是                                。
（3）装置B中盛放的试剂是________________________。
（4）装置E的作用是______________________________。
下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是
A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、Zn
C．制O2： MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3
（13分）乙醇在实验中用途广泛。
(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，

①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。
②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B    ____      __、D_________________。
③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。
_________________________________________________
_________________________________________________
④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：                    。
(2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）

请填空：
①写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式(要标出氧-18示踪原子)
_______________________________________________________
②实验中加热试管的目的是：                                          
③试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是                         
④反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是                     
下列关于有机物质制备说法正确的是
A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。
B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。
C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。
D．石油分馏时把温度计插入受热的液体中
(7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最终结果可知原气体中________      _ 气体的体积比为           
溶液配制及滴定:
(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。
（2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
实验编号
滴定开始时滴定管的读数为
滴定完成时，滴定管的读数为
待测溶液的体积
（mL）
1
0.07
22.59
20.00
2
0.22
22.72
20.00
3
0.35
22.83
20.00
测定出的氢氧化钠质量分数为           。
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________；
C________________________________________；
D________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式                 。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

的厚度，实验记录如下
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
1.2
  （1）干燥管的作用是：         ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液         （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是                   。
（2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是         mL和         mol/L。
（3）分析实验         （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是         。
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是                   。

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