题目内容

下列关于有机物质制备说法正确的是
A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。
B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。
C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。
D．石油分馏时把温度计插入受热的液体中
C
A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，生成的多种氯代乙烷的混合物，不用这个方法制取一氯乙烷，一般用乙烯与氯化氢加成制取一氯乙烷，A错误。
B．实验室制乙烯加热时，应迅速升高温度到170C，防止其在140C时生成乙醚，B错误。
C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。正确。
D．石油分馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，D错误。
故选C
练习册系列答案
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（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

（1）A中的反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应；
（2）A装置还可用于制取气体         （只填一种）；
（3）实验室收集氨气的方法是         ；
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）；
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                         ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                              。
（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是   _   （填代号）。

①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦双氧水和二氧化锰
（2）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
①下列试剂中，可选用的一种试剂是_______（填代号）。?
A．氢氧化钠溶液B．甲基橙溶液C．稀盐酸D．澄清石灰水
②除上述方法外，你认为是否还有其它的方法，具体如何操作_______。
（3）实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是            ，其理由是
                                                       。?
②以下是除去SO42－的实验方案。

过量的a试剂是            ，C操作中所使用的玻璃仪器的名称是            ，证明SO42－已经沉淀完全的方法是                                           。
(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
物质




溶度积




某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式             
某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
（2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                。
用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
 
熔点
沸点
PCl3
-112℃
75℃
PCl5
148℃
200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是                                             。
（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入          ，反应的化学方程式为___________________________________ 。
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是             。
（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是               ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是     （选填序号）。
a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         ，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C       ；    D       ；    H        。
a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                。
（12分）下图为学生设计的制取溴苯的装置。

（1）图中的错误之处有            处。
（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和               。
（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是                   。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象为                  。
（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量Na OH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式                                         。
制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，不正确的是
①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="=" Cu(NO3)2 + H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
A．三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三种方案中硝酸的利用率：②>①>③
C．制取相同量的硝酸铜，②产生的有害气体比③多
D．三种方案中，①方案最优
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是
A．装置①可用于分离煤油和水
B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
C．装置③可用于从海水中得到淡水
D．装置④可用于排空气收集CO2

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