Question

5．下列说法不正确的是（　　）

• A． 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺
• B． 在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
• C． 标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol
• D． PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅•AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

Answer 1

分析 A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
B．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
C．乙炔的结构简式为H-C≡C-H，1mol乙炔中含2molπ键；1mol冰中存在2mol氢键；
D．计算价层电子对，再判断构型．

解答 解：A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X²⁺，故A正确；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，故B错误；
C．乙炔的结构简式为H-C≡C-H，则1mol乙炔中含2molπ键，
冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，
标况下22.4LC₂H₂的物质的量为1mol，18g冰的物质的量也为1mol，则标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol，故C正确；
D．[PCl₄]⁺离子中P原子孤电子对数为$\frac{5-1-1×4}{2}$=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型，[AlCl₄]^-离子中Al原子孤电子对数为$\frac{3+1-1×4}{2}$=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质结构与性质，涉及电离能、配合物、化学键、微粒空间结构等知识，难度中等，注意价层电子对公式的运用．