题目内容
(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢,由此说明醋酸具有的性质是
A.挥发性 B.酸性比碳酸强 C.难电离 D.易溶于水
(2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验,如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图?.
请回答:
①稀释过程中,a、b、c三处溶液中,由水电离出的c(H+)由小到大顺序是
②从b点到c点,溶液中
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
Ⅱ.室温下,将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合.
(3)若混合溶液中c(H+)=c(OH-),混合溶液中离子浓度的大小顺序为
(4)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH,则下列关系不正确的是
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
④c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水,根据强酸制取弱酸分析;?
(2)①酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大,其抑制水电离程度越大;
②加水稀释促进醋酸电离,则n(CH3COO-)增大、n(CH3COOH)减小;
(3)若混合溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断c(Na+)、c(CH3COO-)相对大小,酸根离子水解程度较小;醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸物质的量应该大些;
(4)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH,NaOH电离和醋酸根离子水解而使溶液呈碱性,再结合物料守恒判断.
(2)①酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大,其抑制水电离程度越大;
②加水稀释促进醋酸电离,则n(CH3COO-)增大、n(CH3COOH)减小;
(3)若混合溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断c(Na+)、c(CH3COO-)相对大小,酸根离子水解程度较小;醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸物质的量应该大些;
(4)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH,NaOH电离和醋酸根离子水解而使溶液呈碱性,再结合物料守恒判断.
解答:
解:(1)醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水,强酸能和弱酸的盐发生复分解反应,所以该反应体现醋酸酸性大于碳酸,故选B;
(2)①溶液的导电能力与氢离子浓度成正比,根据溶液导电能力知,氢离子浓度大小顺序是b>a>c,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,所以由水电离出的c(H+)由小到大顺序是b、a、c,故答案为:b、a、c;
②加水稀释促进醋酸电离,则n(CH3COO-)增大、n(CH3COOH)减小,所以从b点到c点,溶液中
的比值增大,故答案为:增大;
(3)若混合溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),酸根离子水解程度很小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸的物质的量稍微大于氢氧化钠,所以混合前c(CH3COOH)大于c(NaOH),
故答案为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);大于;
(4)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH,
①醋酸根离子水解、NaOH电离而使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),但溶液中氢氧化钠量较少时,则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ,故正确;
②当溶液中NaOH的物质的量较大时,根据物料守恒得c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故正确;
③根据物料守恒得c(CH3COO-)<c(Na+),故错误;
④NaOH电离和醋酸根离子水解而使溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故错误;
故选③④.
(2)①溶液的导电能力与氢离子浓度成正比,根据溶液导电能力知,氢离子浓度大小顺序是b>a>c,酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,所以由水电离出的c(H+)由小到大顺序是b、a、c,故答案为:b、a、c;
②加水稀释促进醋酸电离,则n(CH3COO-)增大、n(CH3COOH)减小,所以从b点到c点,溶液中
| c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
(3)若混合溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),酸根离子水解程度很小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸的物质的量稍微大于氢氧化钠,所以混合前c(CH3COOH)大于c(NaOH),
故答案为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);大于;
(4)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH,
①醋酸根离子水解、NaOH电离而使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),但溶液中氢氧化钠量较少时,则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ,故正确;
②当溶液中NaOH的物质的量较大时,根据物料守恒得c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故正确;
③根据物料守恒得c(CH3COO-)<c(Na+),故错误;
④NaOH电离和醋酸根离子水解而使溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故错误;
故选③④.
点评:本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点,根据弱电解质的电离特点结合溶液中溶质的性质分析解答,注意溶液导电能力与离子浓度有关,与电解质强弱无关,为易错点.
练习册系列答案
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