Question

【题目】一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ）

A． X和Y的转化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

D． n1的取值范围为0<n1<0.28

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：2X（g）+Y（g） 2Z（g）

起始（mol） n1 n2 n3

反应 2x x 2x

平衡 0.4 0.2 0.16

A． 剩余的X和Y的浓度为2:1，根据方程式，反应的X和Y的浓度为2:1，则X和Y的转化率一定相等，故A错误；B． =，或=，因此n1、n2=2:1，故B正确；C． 根据方程式，平衡时，Y和Z的生成速率之比为1:2，故C错误；D．根据上述分析，2x= n3-0.16，或2x= 0.16- n3，则n1+ 2x=0.4，即n1＜0.56，或n1- 2x=0.4，即n1＜0.56，取值范围为0<n1<0.56，故D错误；故选B。