题目内容

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳     Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

分析 A．2molNa与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠；
C．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
D．二氧化碳过量，碳酸钙沉淀溶解．

解答 解：A．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．稀盐酸与苏打溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．铁盐腐蚀电路板，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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1．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cn（An+1）×cn，（Bm-称为难溶电解质的离子积，已知下表数据
物质Fe（0H）2Cu（OH）2Fe（0H）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完仝沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，的混合溶液，根据上表数据判断下列说法正确的是（　　）
A．将将少量Fe（NO3）3粉末加人含Cu（OH）2的总悬浊液中，其中c（Cu2+）不变
B．向混合溶液中逐滴加人NaOH溶液，最先者到白色沉淀
C．向该溶液中加人适量双氧水，并用CuO粉未调节pH到5～6后过滤．可获得CuSO4溶液
D．向该溶液中加人适量氨水，调节pH到6.4后过滤，将所得沉淀灼烧．可得等质量的CuO、Fe2O3二种固体的混合物
2．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中，KMnO4是氧化剂，氧化产物是Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．
19．下列物质是互为同分异构体的是（　　）
A．葡萄糖和蔗糖B．果糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．金刚石和石墨
6．下列说法正确的是（　　）
A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键
B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高
C．分子间作用力常包括氢键和范德华力
D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键
16．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式（　　）
A．C+H2O═CO+H2 -131.3KJB．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）-10.94KJ
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+131.3KJD．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）-131.3KJ
3．下列说法正确的是（　　）
A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大
B．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7
C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
20．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NA
B．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
C．78g苯含有的碳碳双键数目为3NA
D．0.1mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1Na
5．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构：
这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（　　）
A．2种 4种  8种B．2种 3种  6种C．1种 3种  6种D．1种 4种  8种

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