题目内容

9．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（　　）
A．NaOHB．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液

分析 氢氧化铝溶于强碱溶液，欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，应该加入弱碱，如氨水，据此进行解答．

解答 解：A．氢氧化钠能够溶解氢氧化铝，欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，无法控制加入NaOH的量，故A错误；
B．盐酸不与铝离子反应，故B错误；
C．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，可以用氨水将铝离子完全沉淀，故C正确；
D．氯化钡不与硫离子反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了元素化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　）
A．B．C．D．
20．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利
用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X．
（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度，溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②Cu与浓硝酸反应的现象是Cu逐渐减少（溶解）溶液变为蓝色，产生红棕色气体．
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取a g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．
17．根据所学规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）
A．甲烷B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
4．1-丙醇蒸气与空气混合通过加热的铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（　　）
①CH3CH2OCH3  
②
③CH3OOCCH3  
④CH3COCH3  
⑤CH3CHOHCH3．
A．①③B．①⑤C．②④D．①④
14．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（　　）
A．相对原子质量逐渐增大B．原子核外电子排布呈现周期性变化
C．核电荷数逐渐增大D．元素的化合价呈现周期性变化
18．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述错误的是（　　）
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5：1
C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移电子3mol
19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，应选用的最佳试剂是（　　）
A．氯水B．氢氧化钠溶液C．铜粉D．铁粉

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