纽扣电池可用于计算器.电子表等的电源.有一种纽扣电池.其电极分别为Zn和Ag2O.以KOH溶液为电解质溶液.电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO.关于该电池的叙述不正确的是( )A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极.Zn是负极B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极.Ag2O是负极C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池的叙述不正确的是( )

A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

练习册系列答案

相关题目

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Na2O2溶于水产生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是

A．NH4Cl中的氮元素被还原

B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol

C．NaNO2是氧化剂

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是

A．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

C．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

市场上经常见到的一种锂离子电池负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末。下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验。

步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备

发生反应为：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。现取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL浓氨水, 沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60 ℃左右小心烘干。

步骤二：NH3的质量百分数的测定（装置如图所示）

称取0.250 g 样品，放入250 mL锥形瓶中，加80 mL水溶解。在另一锥形瓶中，准确加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中。从漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右。蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00 mL。

步骤三：SO42-质量百分数的测定

称取试样0.600 g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时。过滤，用稀硫酸洗涤。取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800－850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699 g。

（1）步骤一加入95%乙醇的作用为____________________________。此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为____________________。不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为__________________。

（2）步骤二装置中15 mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态1小时左右的目的是_______________。通过此步骤测定NH3的质量百分数为_________________。此实验装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_______________（“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为___________。

A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞

（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是_______________（用必要的方程式和文字说明）。该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式_________。

在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A． B． C． D．

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