题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Na2O2溶于水产生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

练习册系列答案
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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2

下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－＝2H2O+O2↑

②中负极2H++2e－＝H2↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C．参加反应的氯气的物质的量3a mol

D．某温度下，若反应后=6，则溶液中=6

下列物质中，有极性共价键的是

A．氯化镁 B．过氧化钠 C．单质碘 D．水

将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2 L气体（标准状况下），试回答下列问题：

（1）反应放出的气体中，含有 （写化学式）；

（2）写出反应过程中的的化学方程式： ；

（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO3的物质的量 被还原HNO3的质量为

框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；

A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁

（2）F的化学式为 ；

（3）K与氨水反应的离子方程式为 ；

（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为 。

纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池的叙述不正确的是( )

A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

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