Question

【题目】铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）装置甲中发生反应的化学方程式是：__________。

（2）已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生，且 B连C ；则A连________(填写连接的字母)。

（3）乙装置的a瓶中溶液可以是________（填标号）

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 饱和食盐水

（4）在检查装置气密性后，加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前，还需要进行的操作为________。

（5）准确称量m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为____________(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改进会导致测定结果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（6）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时，铜的焰色为__________（填标号）。

A 绿色 B 红色 C 紫色 D 黄色

（7）向CuCl2溶液中通人H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，则该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积Ksp＝1.0×10-36，H2S电离常数Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH E C 利用Ｈ2排尽装置中的空气 （检验Ｈ2的纯度） 偏小 A 9.1×1014

【解析】

甲为电解装置，A为阴极，生成氢气，经干燥后与氧化铜在加热条件下反应，Y为浓硫酸，起到干燥氢气的作用，氢气从E进入，D可防止空气中的水进入，B为电解池的阳极，生成氯气，验证氯气的氧化性，可将B连接C，X应为KI淀粉溶液，如溶液变为蓝色，可说明氯气具有强氧化性，生成碘，以此解答该题。

（1）电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的方程式为2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；

故答案为：2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；

（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E；

故答案为：E；

（3）氯气具有氧化性，能与FeCl2溶液，把亚铁离子氧化成铁离子，遇到硫氰化钾溶液变红色，滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液；

故答案为：C；

(4)氢气还有氧化铜，需要排装置里的空气，在检查装置气密性后，加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前，还需要进行的操作为排空气；

故答案为：利用Ｈ2排尽装置中的空气 （检验Ｈ2的纯度）；

（5）设Cu的相对原子质量为x，由反应前后氧元素的质量是不变的，得等式为：m×= b× ，解得：x=；若不加以改进会使b的增重量增加，测得铜的相对原子质量偏小；

故答案为： ； 偏小；

（6）灼烧CuCl2样品时，含有铜元素，焰色反应是绿色；

故答案为：A；

(7) 反应的平衡常数K＝== ==9.1×1014；

故答案是：9.1×1014。