Question

【题目】某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

Answer 1

【答案】D

【解析】

含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2 mol，n(Al3＋)＝0.2 mol，200 mL4 mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4 mol·L－10.2L=0.8 mol，首先与Al3＋反应生成Al(OH)3，Al3＋反应完毕，剩余的OH－再与NH4+反应生成NH3H2O，NH4+反应完毕，剩余的OH－再与Al(OH)3反应生成AlO。据此根据方程式，计算判断。

首先：Al3＋OH-

0.2mol 0.6mol
Al3＋反应完毕，剩余的OH－为0.8mol-0.6mol=0.2mol。
然后：NH4+OH-
0.2mol 0.2mol
OH－与NH4+恰好反应，没有OH－剩余，Al(OH)3不溶解。
故铝元素的存在形式为Al(OH)3。
所以D选项是正确的。