题目内容

下列比较不正确的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．键长：HCl＞HFC．半径：S2-＜Cl-D．稳定性：NH3＞CH4
C
略
练习册系列答案
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下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①    下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：
X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。
（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）化合物X2W2的电子式是。
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是。
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。
（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是mol/L。
（14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为   ，该氧化物的化学式为            ；Y为分子晶体，其电子式为       。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是           。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应                 。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                              。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是                  。（用离子方程式表示）。
某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是
A．199F－　　B．1910Ne 　　　C．2910F　D．2919K+
X ﹑ Y ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是(　　)
A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子
C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（   ）
A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态
B．Z的氢化物的稳定性比Y的强
C．Y的最高正化合价为+5
D．Y的单质的熔点比Z的低
下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（  ）
A．1，1，0，B．3，2，0，
C．4，1，1，D．3，1，0，
右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E > C > D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应

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