题目内容

某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是
A．199F－　　B．1910Ne 　　　C．2910F　D．2919K+
A
略
练习册系列答案
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元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）
氢化物
A
B
HF
D
E
沸点/℃
1317
100
19.5
33.35
164
（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。
（4分）一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有              个sp2杂化碳原子；          个sp3杂化碳原子。
（2）该分子中有            个sp2-sp3的σ键；            个sp3-sp3的σ键型。
据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是      （   ）
A．O4的摩尔质量是64 g
B．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D．O4与O3．O2都是氧元素的同分异构体
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是(　　)
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的化合物溶于水能使酚酞试液变红
B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（   ）
A．原子序数：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3 XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）
(1)完成并配平下列化学方程式：
As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋   ______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
(3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。
下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是   （  ）
①0.5 molNH3 ②标准状况下22.4 LHe  ③4℃时l8 mL水  ④0.8 molH3PO4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②
下列比较不正确的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．键长：HCl＞HFC．半径：S2-＜Cl-D．稳定性：NH3＞CH4

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