题目内容

下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是(  )
A、乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B、蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
C、石油经过分馏得到的各种产物是不同温度范围内的混合物
D、苯和苯乙烯的最简式相同,是同系物
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A.聚乙烯不含碳碳双键;
B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;
C.石油分馏可得得到汽油、煤油等分馏产品;
D.苯和苯乙烯的结构不同;
解答: 解:A.聚乙烯为加聚产物,不含碳碳双键,不能与溴发生加成反应,故A错误;
B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,故B错误;
C.分馏石油得到的各个馏分中含有多种烃类物质,是混合物,如汽油主要成分为C4~C12脂肪烃和环烃类,故C正确;
D.苯和苯乙烯的结构不同,苯乙烯含有碳碳双键,而苯不含,二者结构不同,不是同系物,故D错误.
故选C.
点评:本题综合考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关知识的积累.
练习册系列答案
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某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量,下面是测定实验
分析报告(请填写有关空白)
(一)测定目的:测定××工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理:Cl2+2KI=2KCl+I2;   I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂
 
(填名称),KI溶液,浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等.
(四)实验过程
(1)取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL KI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴.
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水),依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010mol/L Na2S2O3溶液待用.
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视
 
直至滴定终点,滴定至终点的现象是
 

(五)数据记录与处理:(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量,不必填数据)
滴定次数
 
 
 
 
 
平均值
110.00
210.00
310.00
若经数据处理,滴定中消耗标淮的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为
 
,从实验过程分析,此浓度比实际浓度
 
(填“偏大”,“偏小”,“相等”),造成误差的原因是
 
(若认为没有误差,该问可不答).
(六)问题和讨论
实验结束后,发现个别同学结果误差较大,其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低.经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因,其中你认为正确的是
 
(填编号)
①滴定前,滴定管嘴尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面.
我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为:利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量.针对该实验中的滴定过程,回答以下问题:
(1)KMnO4溶液应该用
 
 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有
 

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
 

(3)滴定终点的颜色变化为:溶液由
 
 色变为
 
 色.
(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高
 

a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液
d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出
(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量,其实验过程如下:取2.00g样品加入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴酸碱指示剂,用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00mL.(提示:Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会沉淀出).据此回答:
①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择
 
 试液 (填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”);
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是
 

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为
 
g.

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