题目内容

（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；

步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；

步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；

步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；

步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

（1）步骤3中的反应的离子方程式     ▲    。

（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是       ▲      。

（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为          ▲        。

（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是        ▲        。

图中冷却水应从B的     ▲     口进入（填“a”或“b”）。

②C中加冰的目的是             ▲            。

 

（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42—

（2）步骤2氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤3和4富集（浓缩）溴元素（或只回答富集溴元素也对）

（3）分液漏斗    （4）①水浴加热     b   ②降温，减少溴的挥发

解析:略

 

练习册系列答案
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（2010?聊城二模）【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的离子方程式
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．
（2）步骤③在
吸收塔
吸收塔
 （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
（3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
．
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
．
Ⅰ．溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为
Br
Br
（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
个．
Ⅱ．请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．

（8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为          （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是          个。

  Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                              。

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式            

                                                              ；

然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                            _。

 

（8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为         （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是         个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式           
                                                             ；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                           _。

溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：

步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐

步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。

步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2

步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

（1）步骤3中的反应的离子方程式                                              。

（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是       溴元素。

（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为           。

（4）可用如图实验装置精制粗溴。

①图中冷却水应从B的   口进入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降温，减少溴的        。

 

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