题目内容
溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式 。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。
（4）可用如图实验装置精制粗溴。
①图中冷却水应从B的 口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降温，减少溴的 。
【答案】
（1）Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-（2）富集 （3）分液漏斗 （4）①b ②挥发
【解析】
试题分析：（1）单质溴具有氧化性，SO2具有还原性，所以步骤3中的反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42－。
（2）由于步骤2中得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴，因此还要进行步骤3和步骤4的原因是富集溴元素。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗。
（4）①由于逆向冷却的效果好，所以冷却水应从B的b口进入。
②单质溴易挥发，所以C中加冰的目的是降温，减少溴的挥发。
考点：考查海水中获得溴的实验方案设计与评价
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