Question

19．某工厂将乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列说法不正确的是（　　）

• A． a极是负极，b极是正极
• B． 负极的电极反应式为CH₂═CH₂+H₂O+2e^-═CH₃CHO+2OH^-
• C． 当有0.1molO₂反应时，会有0.4molH⁺迁移
• D． 电子移动方向：电极a→负载→电极b

Answer 1

分析 将乙烯氧化生成乙醛，其总反应为2CH₂═CH₂+O₂→2CH₂CHO，可知CH₂=CH₂被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答该题．

解答 解：A．乙烯被氧化生成乙醛，应为负极反应，则a极是负极，b极是正极，故A正确；
B．电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故B错误；
C．由电极方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol，故C正确；
D．a为负极，b为正极，电子由负极经外电路流向正极，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为B，注意电解质溶液的酸碱性，题目难度中等．