题目内容

银器皿表面时间长了逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。在此原电池反应中，负极发生的反应为____________________________；正极发生的反应为____________________________；反应过程产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为_________________________。

负极:Ag2S+2e-2Ag+S2-

正极:Al-3e-Al3+

总反应方程式:3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑


练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是
溶液颜色由紫色逐渐褪去
溶液颜色由紫色逐渐褪去
，这个现象说明SO2具有的性质是
还原性
还原性
．
（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
是
是
（填“是”或“否”），请说明你的理由
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
．
（6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是
10NA
10NA
．
牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸的结构简式为．完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称：
羧基
羧基
、
羟基
羟基
．
（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：
．
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
+Na2CO3→+H2O+CO2↑
+Na2CO3→+H2O+CO2↑
．
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
．
在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是（　　）
下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是（　　）
A、工业盐酸呈黄色B、KI溶液放置时间长了变黄色C、纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色D、浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色

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