题目内容
3．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）| A． | C生成的速率与C分解的速率相等 | |
| B． | 单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC | |
| C． | 容器内的压强不再变化 | |
| D． | 混合气体的总物质的量不再变化 |
分析 可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．
解答 解：A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明反应到达平衡，故A正确；
B．单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应到达平衡，故B错误；
C．在体积可变容器内，一定温度下反应，容器内气体压强始终不变，故C错误；
D．随反应想混合气体的物质的量发生变化，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应到达平衡，故D正确，
故选：AD．
点评 本题考查化学平衡状态判断，C选项为易错点，学生容易按恒温恒容条件判断，注意理解化学平衡状态的特征．
练习册系列答案
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14．已知某镍镉（Ni-Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 充电时阳极反应：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 充电过程是电能转化为化学能的过程 | |
| C． | 放电时负极附近溶液的碱性不变 | |
| D． | 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图a所示装置用除去淀粉溶液中的NaCl | |
| B． | 用图b所示装置配制100mL0.100mol•L-1稀盐酸 | |
| C． | 图c所示装置可用于从碘水中分离出I2 | |
| D． | 图d所示装置可用于CaCO3和稀盐酸制取少量的CO2气体 |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强 | |
| B． | NaHCO3与NaOH反应有CO2生成 | |
| C． | 稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子 | |
| D． | Na2CO3不能用于治疗胃酸过多 |
8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 | |
| B． | 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| C． | 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 | |
| D． | 根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |