题目内容
19．
天津“8•12”爆炸事故发生后，核心区出现了一个深达六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．专业人员将污水抽出后，用专用槽车拉到“破氰装置”里进行处理．“破氰装置”里盛有的化学试剂主要是（ ）| A． | 氧化剂 | B． | 还原剂 | C． | 强酸 | D． | 强碱 |
分析 氰化物处理方法用氧化还原的方法处理，重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，由此分析解答．
解答 解：氰化物处理方法用氧化还原的方法处理，所以破氰装置”里盛有的化学试剂主要是强氧化剂，将氰化物氧化为无污染的氮气和二氧化碳，故选A．
点评 本题考查含有油类、氰化物、硫化物等污水可以氧化还原法将这些物质氧化为易除去的物质，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
HCO3-+OH-，溶液呈碱性，酯在碱性条件下完全水解（结合离子方程式解释），反应Ⅰ需要加热，其原因是升高温度，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
10．学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 | |
| B． | 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 | |
| C． | 在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 | |
| D． | 化学反应速率的常用单位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min） |
14．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 | |
| B． | 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 | |
| C． | 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 | |
| D． | 使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求 |
4．
如图所示为“蜗牛”状的元素周期表，其中每个“•”代表一种元素，P点代表氢元素．下列说法正确的是（ ）
如图所示为“蜗牛”状的元素周期表，其中每个“•”代表一种元素，P点代表氢元素．下列说法正确的是（ ）| A． | Y元素对应的氢化物比Z元素对应的氢化物更稳定 | |
| B． | 虚线相连的元素处于同一族 | |
| C． | M、K元素的离子半径大小顺序是M2+＞K2- | |
| D． | 由K、L两种元素组成的化合物中不可能含有共价键 |
11．铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②图1中t2时刻改变的条件是加入催化剂或增大压强（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为6.72L
（标准状况下）．
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
| 温度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
| K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.006mol•L-1•s-1．
②图1中t2时刻改变的条件是加入催化剂或增大压强（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为6.72L
（标准状况下）．
1．下列过程放出热量的是（ ）
| A． | 钠与水反应 | B． | 液氨气化 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 | D． | 碳酸钙分解 |