Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为______＞______．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为______．在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式______．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式______．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为______ mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有______．

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Al，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，
（1）电子层越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小；
（2）非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为 H₂O₂，具有氧化性；
（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性，则A为NaCl，B为Cl₂，C为H₂，D为NaOH，E为HCl，只有Al能与NaOH溶液反应生成氢气，
则G为Al，F为NaAlO₂，盐酸和偏铝酸钠反应可得到X，
①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
②检验氯离子，可用硝酸和硝酸银；
③溶液pH为12可计算氢氧根离子的浓度，再利用电解反应计算转移电子；
④根据盐酸和偏铝酸钠反应来分析X中含有的物质．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Al，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，
（1）因电子层越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，F的半径最小，Na＞Cl，所以原子半径为Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，则对应的最高价氧化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，其电子式为，具有氧化性，酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该氯离子反应为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性，则A为NaCl，B为Cl₂，C为H₂，D为NaOH，E为HCl，只有Al能与NaOH溶液反应生成氢气，
则G为Al，F为NaAlO₂，盐酸和偏铝酸钠反应可得到X，
①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②因氯离子与银离子反应生成沉淀，则取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，
故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③由溶液pH为12，则c（OH^-）=0.01mol/L，即n（NaOH）=0.01mol，由NaOH～e^-可知，则转移电子的物质的量为0.01mol，故答案为：0.01；
④由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，则X中含有的物质为Al （OH）₃、H₂O、NaCl，
故答案为：Al （OH）₃、H₂O、NaCl．
点评：本题考查无机物的推断及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及物质的性质是解答本题的关键，注意化学用语的使用来解答，难度不大．