题目内容

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A．将钠投入足量的水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

练习册系列答案
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )

A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 ___________________。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是 。

下列说法错误的( )

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．六水氯化钙可用作食品干燥剂

B．生石灰作干燥剂是物理变化

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．“血液透析”利用了胶体的性质

保存少量金属钠的方法

A．浸入水中 B．浸入煤油中 C．浸入酒精中 D．放入细沙中

已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-＝3SO42- + I- + 3H+ 

D．当溶液中I?与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol

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