题目内容
保存少量金属钠的方法
A．浸入水中 B．浸入煤油中 C．浸入酒精中 D．放入细沙中
下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）
A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目
C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度
等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COO NH4 D．NH4HCO3
pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）
A．二者反应的平均速率相等 B．二者溶质的物质的量浓度不相等
C．二者生成二氧化碳的体积相等 D．二者中氢离子的浓度不相等
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．27 g铝原子最外层电子数为2NA
B．2. 4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NA
C．1 molH2O分子所含电子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．达到平衡时，各组分的浓度相等
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
下列检验某溶液中是否含有SO42－ 的方法中正确的是
A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42－
右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )