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中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中，正确的是（）

A.Q₁+Q₂＞Q₃ B. Q₁+ Q₂＞2Q₃ C.Q₁+Q₂＜Q₃ D.Q₁+ Q₂＜2Q₃

D解析：从氢气和氯气反应是放热反应方面去考虑。

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已知反应A₂＋B₂＝2AB，断开1 mol　A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1 mol　B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1 mol　AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是
[　　]
A．	若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．	若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．	若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂＜Q₃
D．	若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂＜Q₃

已知反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是（）

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂< Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂< Q₃

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁k J，破坏1 mol O₂中的化学键消耗的能量为Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化学键释放的能量为Q₃ k J。下列关系式中，正确的是：

A. Q₁＋Q₂> Q₃ B. 2Q₁＋Q₂> 2Q₃ C. 2Q₁＋Q₂< 2Q₃ D. 2Q₁＋Q₂=2Q₃

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁k J，破坏1 mol O₂中的化学键消耗的能量为Q₂ k J，形成1 mol H₂O中的化学键释放的能量为Q₃ k J。下列关系式中，正确的是：

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J，破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中，正确的是：