题目内容
【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A.16O2和18O2互为同位素
B.16O和18O核外电子数不同
C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
【答案】D
【解析】
A.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，错误；
B. 16O和18O的核外电子数都是8，错误；
C. 16O和18O间的相互转化不是化学变化，是核反应，错误；
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12 L 18O2均为0.05mol，16O2和18O2均为双原子分子，所以氧原子的物质的量均为0.1mol，正确；
故选D。
黎明文化寒假作业系列答案【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
（1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。
A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。
___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)
(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。
______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O