题目内容

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
① ② ③ ④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH 11 11 3 3

A.
V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B.
将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.
分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D.
在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B
混合后溶液pH=4，说明盐酸过量，所以有

,解得V₁：V₂=11：91，A不正确。将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，B正确。稀释有利于若电解质的电离，所以溶液的pH为①>②>④>③，C不正确。氨水中存在电离平衡，加入适量的氯化铵晶体后，抑制电离，碱性降低。在氢氧化钠中加入适量的氯化铵晶体后，氯化铵会结合OH^－，碱性也降低，D不正确。答案选B。

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现有常温下的四种溶液：①0.01mol/L醋酸溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
a．水的电离程度①中最小，③中最大
b．水的电离程度①中最大，②③④相等
c．将②③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＜1×10^-7mol/L
d．将①③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L．

（2011?万州区一模）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
PH	11	11	3	3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③

B．将③、④分别稀释到PH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的PH减小，②的PH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＜1

现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

（2012?绵阳模拟）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③

B、温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）

C、在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D、将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）