Question

现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

Answer 1

分析：A．温度越低，水的离子积常数越小，降低温度，抑制弱电解质电离；
B．相同温度下，pH相等的强弱电解质，强酸的浓度小于弱酸浓度，强碱的浓度小于弱碱的浓度，加水稀释溶液，促进弱电解质电离，pH变化大的是强电解质；
C．根据溶液中氢氧根离子浓度变化判断；
D．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸．

解答：解：A．降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，醋酸的电离平衡常数增大，故A错误；
B．加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的这几种溶液，强电解质的pH变化大，碱的pH减小，酸的pH增大，所以四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中抑制一水合氨电离，所以溶液的pH减小，②氯化铵是强酸弱碱盐，所以导致其混合溶液的pH减小，故C错误；
D．等pH和等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是A，注意降低温度时，不仅影响弱电解质溶质电离还影响溶剂水电离，往往漏掉影响水的电离而导致错误，为易错点．