题目内容
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
D
【解析】①中是电离，HCl是强电解，不能用“
”， ①错；②是水解，但水解程度微弱，不能用“=”， ②错；③中CO32-水解应分步进行，两步水解不能合并，因为水解的程度有很大差别，③错；④中是电离，不能用“=”， ④错；⑤中NH4+在水解时，应结合OD-，离子方程式应为NH4+＋D2ONH3·HDO＋D＋，⑤也错；答案选D。
同步轻松练习系列答案
、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、
、
、Cl－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是
、
根据下列条件计算有关反应的焓变：
(1)已知：
Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1
2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1
Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1
则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。
(2)已知下列反应数值：
序号 | 化学反应 | 反应热 |
① | Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g) | ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 |
② | 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) | ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1 |
③ | Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) | ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 |
④ | FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) | ΔH4 |
则反应④的ΔH4＝ kJ·mol－1。
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
×100% ②c＝ 
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)