Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是

实验编号	起始浓度/(mol·L-1)	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

  

 A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

 B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L

 C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

 D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

 

Answer 1

B

【解析】室温下，A中将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该HA是弱酸，由于A-水解，所以c(K+)> c(A-)，c(OH-)> c(H+)，且水解程度微弱，A正确。B中溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)= Kw/10-9mol/L-10-9mol/L，故B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，则c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的电离较微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故D正确；答案选B。