题目内容

7．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
（1）已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为 145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
（2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

分析 （1）根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关；
（2）根据电子排布规律，写出钾原子电子排布式；根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数；
（3）根据同一周期，同一主族，元素电负性变化规律，比较元素电负性大小；根据每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构，得出每个硅原子只有$\frac{1}{2}$个π键．

解答 解：（1）尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，
故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；  
（2）在晶胞中，每个面上有两个钾原子，每个顶点上和体心有一个C60，根据均摊法可知K原子个数为6×2×$\frac{1}{2}$=6，C60分子的个数比为8×$\frac{1}{8}$+1=2；所以K原子个数为和C60分子的个数比为6：2=3：1，故答案：3：1；
（3）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30．
故答案：N＞C＞Si；30．

点评 本题主要考查了元素周期律、化学键、分子间作用力、晶胞的计算等知识，有一定的综合性，中等难度．

练习册系列答案
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17．由石蜡油可获得B，为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液在硅藻土来吸收水果或花朵产生的B．并能进行如图所示的反应．且D能发生加聚反应．

（1）写出A的结构简式CH≡CH，工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得B是化学变化（“物理”或“化学”）．
（2）下列反应的化学方程式和反应类型反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl，加成反应实验室通常制取B的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应
（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$ ．
18．长期使用的不锈钢餐具，它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的（　　）
A．铬、锰B．铬、硅C．铬、镍D．铬、碳
15．肉桂酸酯属于芳香酯类，是常见的食用香料，常用做各种增香剂、优质香料等．
已知：（1）与醛基相连的碳上的氢原子具有一定酸性，能在强碱催化下发生如下反应：

如图是某肉桂酸酯的一种制法（图中无机产物及部分条件省略），其中烃A的相对分子质量为92，气态烃E的密度是相同条件下H2密度的28倍．

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：，B→C的反应类型为：取代反应
（2）E在一定条件下可形成高聚物，写出该高聚物的结构简式
（3）写出下列化学方程式：C→D：2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O；I+J→K：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（4）G有多种同分异构体，请写出满足下列条件的所有同分异构体
①能与新制Cu（OH）2反应  ②水解产物能遇FeCl3显色  ③核磁共振氢谱显示分子中含6种氢原子．
2．第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水．
（1）写出元素名称ANa   BAl     CS
（2）C 2-离子结构示意图为
（3）A和C形成的化合物电子式为，属于离子化合物．
（4）用电子式表示A和C形成化合物的过程：．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2，从而有效降低酸雨的产生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由单质间直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物还原得到
D．硫为不溶于水，易溶于酒精和CS2的黄色粉末
19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加
D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1
16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO
5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
实验         金属GLMR
和冷水反应无反应慢慢反应未做未做
和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应
和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（　　）
A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

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