题目内容

下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：

A. 足量的该盐酸与1molFe反应生成22.4L H2

B. 该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L

C. 该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/L

D. 配制80mL 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40mL该盐酸

练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3

C．氢氧化钡溶液中与稀硫酸反应：Ba2++ +SO42-=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )

A．X单质可以通过铝热法获得

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为_____________________。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：__________________________

（3）如何判断SO42－已除尽？

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_________________。

Ⅱ．实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。

（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________

（2）应用量取的浓硫酸体积为 mL。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；

②未冷却到室温就移液、定容 。

③移液前容量瓶中有水 。

④定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。

下列溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) 、

A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

C．常温pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是( )

A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是

A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论

B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论

C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论

D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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